Тема: Поширення солей у природі та їх практичне значення

Мета: розглянути поширення солей у природі та їх практичне значення; закріпити знання про склад солей та їх властивості; вдосконалити вміння складати формули середніх солей, давати їм назви; розвивати в учнів логічне мислення; виховувати бережливе ставлення до природи.

Тип уроку: поглиблення й систематизація знань.

Обладнання: комп’ютерна презентація, тестові завдання.

Міжпредметні зв’язки: біологія, географія, інформатика.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

1.     Інтерактивна технологія «Мозковий штурм»

·        Які класи неорганічних сполук ви знаєте?

·        Дайте визначення солям.

·        Чому дорівнює валентність кислотного залишку?

·        Як утворюється назва солі?

·        Наведіть приклади солей.

2.     Гра «Знайди зайве»

А) Н₃РО₄ ; Nа₂РО₄ ; Са₃(РО₄)₂ ; FеСІ₃.

Б) Р₂О₅ ; СаСО₃ ; СаО ; Н₂О.

В) NаОН ; МgО ; АІ(ОН)₃ ; Мg(ОН)₂.

Г) НСІ ; NаОН ; Н₂S ; Н₂SО_4.

3.     Гра «Хто більше?»

Скласти формули солей, назви їх.

Nа	Са	К3	СІ	NО3
SО3	(NО3)2	АІ	Fе	Ва
(SО4)3	SО4	Fе2	РО4	F2
Nа2	Cu	S	Аg	СО3

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

  Ви вивчили назви солей, вмієте складати їхні формули, знаєте фізичні та хімічні властивості. Працювали  по темі декілька уроків. Чому ж так багато уваги приділяється солям?  Чому солі важливі для людини? Де в природі зустрічаються солі? На ці питання ви отримаєте відповіді на сьогоднішньому уроці.

ІV. Вивчення нового матеріалу

1.     Поширення солей у природі.

  Солі доволі поширені в природі. Вони містяться у воді, землі та в живих організмах.

  Масова частка солей в живих організмах становить 5,5 %. Вони відіграють важливу роль у процесах обміну речовин. Солі містяться в клітинному соку, крові, сльозах, поті, входять до складу різних тканин: кісткової, нервової, м’язової. Живі організми потребують постійного надходження солей. Тваринні організми одержують їх із питною водою та харчовими продуктами, а в рослини солі надходять з ґрунту разом з водою.

  Багато різних солей розчинено в морській воді. В Океанічній води міститься до 35 г NаСІ В 1 л. Солоність води в мертвому морі сягає 260 г на 1 л, тому життя там не можливе.

  У природі міститься чимало солей. Вони складають різні грунти і породи,  мінерали. Численні солі утворюють цінні руди, з яких добувають чисті метали.

2.     Застосування солей.

  Солі мають велике практичне значення. Вони широко застосовують у промисловості для одержання металів, кислот, у виробництві скла. У сільському господарстві вони служать добривами й засобами для боротьби із хворобами й шкідниками рослин. Деякі солі використовують як будівельні матеріали й ліки.

  Натрій хлорид (NаСІ) незамінний у приготуванні їжі. Крім того він є важливою сировиною в хімічній промисловості для добування хлору, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду та соди. В природі він перебуває у вигляді мінералу галіту, а також у великій кількості міститься у воді морів, океанів та солених озер.

  Натрій карбонат (Nа₂СО₃) більше відомий як сода, у природі зустрічається у вигляді кристалогідрату. Використовується у виробництві скла, мила, паперу, у побуті як миючий засіб.

  Калій карбонат (К₂СО₃ поташ)  використовується у виробництві мила, скла, як калійне добриво.

   Калій перманганат (КМnО₄), у побуті відомий як марганцівка, є цінною речовиною, що використовується як дезінфекційний засіб  та для промивання шлунка при отруєннях. Калій перманганат є цінним реактивом в лабораторній практиці.

  Широке застосування мають солі нітратної кислоти - нітрати (в промисловості їх також називають селітрами ). Нітрати Калію, Натрію та Кальцію входять до складу пороху та інших піротехнічних сумішей, використовується для добування кисню в лабораторії. В сільському господарстві широко використовуються нітратні добрива.

  Дуже поширеними солями у природі є солі Кальцію. Вони трапляються у вигляді багатьох порід і мінералів. Кальцій сульфат у вигляді кристалогідрату з двома молекулами води – це мінерал гіпс. Обпалений гіпс використовують у будівництві для приготування різних сумішей та у медицині для фіксації переламаних кінцівок. Кальцій карбонат  складає вапняк, крейду, а також мінерали кальцит та мармур. Крім того, кальцій карбонат складає оболонку яєць (шкаралупу ), мушлі багатьох молюсків тощо. Вапняк використовують у будівництві для зведення будинків. Прожарюванням вапняку добувають вапно. Крейдою пишуть на твердих поверхнях , використовують для побілки стін, додають у зубну пасту.

V. Узагальнення та систематизація знань

Тестові завдання

1.     До солей належить:

а) NаОН; 

б) РbО;

в) КNО₃;

г) НСІ.

2.     Карбонати в природі зустрічаються у вигляді:

а) піриту;

б) вапняку;

в) селітри;

г) крейди.

3.     В їжу використовують:

а) NаСІ;

б) РbS;

в) CuSО₄;

г) NаНСО₃.

4. Вкажіть формулу крейди:

а) СаSО₄ Х 2Н₂О;

б) СаСО₃;

в) FеS₂;

г) Nа₂SО₄ х 10 Н₂О.

5. Мінерал карналіт має хімічну формулу:

а) ВаSО₃;

б) КСІ;

в) Fе₂(SО₄)₃;

г) КСІ Х МgСІ₂ Х 6 Н₂О.

6. Установіть відповідність між сіллю та її використанням:

а) СаСО₃;                                     1. у харчовій промисловості;

б) КМnО₄;                                    2. у виробництві скла і мила;

в) NаСІ;                                        3. у будівництві;

г) К₂СО₃.                                      4.  у медицині.

2. Напишіть рівняння реакцій:

а) взаємодія двох солей;

б) взаємодія лугів із солями;

в) взаємодія металів із солями;

г) взаємодія металів і неметалів.

VI. Домашнє завдання

·        Опрацювати відповідний параграф у підручнику.

·        Творче завдання:

Створити рекламний малюнок для однієї солі, що має широке застосування.                 

VIІ. Підбиття підсумків уроку.